Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`-` Trích mẫu thử và đánh dấu :

`-`Cho các chất rắn vào điện phân nóng chảy:

`+` Nếu sinh ra khí `O_2 : Al `

$\text{2Al_2O_3\xrightarrow[cryolite]{dpnc} \rightarrow 4Al + 3O_2}$

`+` Còn lại : Ba , BaO , Al , Al_2O_3 , MgO , Mg `

`-` Thu khí oxi dẫn vào các ống nghiệm rồi đun nóng :

`+` Nếu kim loại chuyển từ đen sang trắng : `Ba `

`2Ba + O_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ `2BaO `

`+` Nếu kim loại chuyển từ ánh kim sáng sang trắng :`Mg `

`2Mg + O_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO `

`+` Nếu chuyển từ màu ánh kim tráng bạc sang màu trắng : `Al `

`2Al + 3/2O_2 `$\xrightarrow{t^o}$ `Al_2O_3 `

`+` Còn lại `BaO , MgO : `

`-` Hoà tan hai kim loại vào dung dịch `H_2SO_4` loãng

`+` Nếu tạo kết tủa trắng : `BaO `

`BaO + H_2SO_4 -> BaSO_4 + H_2O `

`+`Còn lại `: MgO `

`MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O `

Đáp án:

Cho lần lượt các chất rắn vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

+ $Ba$: phản ứng mãnh liệt với dung dịch $H_2SO_4$, có bọt khí không màu, không mùi bay ra và có kết tủa trắng xuất hiện.

$Ba+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2$ 

+ $BaO$: tan trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng tạo ra kết tủa trắng.

$BaO+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2O$ 

+ $Al, Mg$: tan trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng, có bọt khí không màu, không mùi bay lên (nhóm 1)

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ 

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$ 

+ $Al_2O_3, MgO$: tan trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng (nhóm 2) 

$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$ 

$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$ 

Cho từ từ $BaO$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng, đến khi không tạo ra thêm kết tủa thì cho thêm một lượng $BaO$ rồi dừng lại. Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch $Ba(OH)_2$. Cho lần lượt từng chất rắn của từng nhóm vào dung dịch $Ba(OH)_2$ mới điều chế.

$BaO+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2O$ 

$BaO+H_2O\to Ba(OH)_2$

+ Nhóm 1: $Al$ tan trong $Ba(OH)_2$, có bọt khí không màu, không mùi bay ra. $Mg$ không tan.

$2Al+Ba(OH)_2+2H_2O\to Ba(AlO_2)_2+3H_2$ 

+ Nhóm 2: $Al_2O_3$ tan trong $Ba(OH)_2$. $MgO$ không tan.

$Al_2O_3+Ba(OH)_2\to Ba(AlO_2)_2+H_2O$