Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a) `

`Fe +2 HCl -> FeCl_2 +H_2 ` 

`b) `

Đặt `x` là số mol của đinh sắt

Theo phương trình : `n_(Fe) = n_(H_2) = x `

Sau một thời gian, khối lượng dung dịch tăng `8,1` gam

`-> 56x - 2x = 8,1 ` 

`-> 54x = 8,1 ` 

`-> x =0,15 ` 

`-> V_(H_2) = 0,15 * 24,79 = 3,7185 (L) `

`c) `

Theo phương trình : `2n_(Fe) =n_(HCl) = 0,3 (mol) `

Khối lượng sắt tham gia phản ứng : `0,15 * 56 = 8,4 (gam) `

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$Fe(s)+2HCl(aq) \to FeCl_2(aq)+H_2(g)$

b.

Giả sử $n_{Fe}=a(mol)$

$n_{H_2}=n_{Fe}=a(mol)$

$m_{\text{dd tăng}}=56.a-2.a=8,1 \to a=0,15(mol)$

$V_{H_2}(đkc)=0,15.24,79=3,7185(l)$

c.

$m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$

$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,15=0,3(mol)$