Giải thích các bước giải:

Phần trăm về khối lượng của $phosphorous$ là:

$100$% - %$m_O=100$% $-43,46$% $=56,54$%

Gọi công thức đơn giản nhất của chất tạo bởi nguyên tố $phosphorous$ và $oxygen$ là $P_xO_y$

Ta có: 

$x=$`(%m_P)/(M_P)` = `(56,54)/(31)` $≈1,8$

$y=$`(%m_O)/(M_O)` = `(43,46)/(16)` $≈2,7$

⇒ Ta có tỉ lệ:

`x/y` = `(1,8)/(2,7)` = `2/3`

Vậy $x=2$  và $y=3$

Nên công thức đơn giản nhất của chất tạo bởi nguyên tố $phosphorous$ và $oxygen$ là $P_2O_3$

`%m_P = 100% - 43,46% =

56,54%`

Lập tỉ lệ

`n_P : n_O = (56,54)/(31) : (43,46)/(16) = 1,82387 : 2,71625 = 1 : 1,5 = 2 : 3`

Vậy CTHH là `P_2O_3`