cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng với V lít khí Cl2 (đun nóng) thu được 8,09 gam hỗn hợp chất rắ Y gồm Fe,Cu,CuCl2 và FeCl2.Cho Y vào dung dịch HCl thu đc 0,01 mol khí H2, dung dịch Z và chất rắn E gồm 2 kim loại . Hòa tan toàn bộ E trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu đc 0,04 mol SO2.Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z thu đc 23,7 gam kết tủa biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a, viết PTHH
b, Tính V và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X
Sửa lại `m_Y = 8,99g` vì kết quả `y` ra âm.
a)
`2Fe + 3Cl_2 \overset(t^°)(->) 2FeCl_3(1)`
`Cu + Cl_2 \overset(t^°)(->) CuCl_2(2)`
`Fe + 2FeCl_3 -> 3FeCl_2(3)`
`Fe + CuCl_2 -> FeCl_2 + Cu(4)`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(5)`
`2Fe + 6H_2SO_(4đặc, nóng) -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(6)`
`Cu + 2H_2SO_(4đặc, nóng) ->CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O(7)`
`FeCl_2 + 3AgNO_3 -> Fe(NO_3)_3 + 2AgCl + Ag(8)`
b)
Đặt `n_{FeCl_2} = x` mol
Theo PT(8)
`n_{AgCl} = 2n_{FeCl_2} = 2x` mol
`n_(Ag)= n_{FeCl_2} = x`mol
`=> m_{k.tủa} = 143,5 . 2x + 108 . x = 23,7g`
`=> x = 0,06` mol
Theo PT(5)
`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 . 0,01 = 0,02` mol
BTNT `Cl` cho PT `(1),(2),(3),(4),(5)`:
`2n_{Cl_2} + n_{HCl} = 2n_{FeCl_2}`
`2n_{Cl_2} + 0,02 = 2 . 0,06`
`=> n_{Cl_2} = 0,05` mol
`=> V = 0,05 . 22,4 = 1,12l`
`E: Fe, Cu`
Khi E phản ứng với `H_2SO_4` đặc, nóng dư
Đặt `n_{Fe} = x` mol, `n_{Cu} = y` mol
Theo PTHH(6),(7)
`n_{SO_2} = 1,5x + y = 0,04` mol `(I)`
BTNT `Fe` cho PT`(3),(4),(5)`:
`n_{Fe(3,4,5)} = n_{FeCl_2} = 0,06` mol
Xét kl Y:
`m_Y = 8,09g = 56x + 64y + 56 . 0,06 + 0,05 . 71`
`=> 1,18 = 56x + 64y(II)`
`(I),(II) => x = 0,012; y = 0,022`
`n_{Fe(X)} = 0,06 + 0,012 = 0,072` mol
`=> m_{Fe(X)} = 0,072 . 56 = 4,032g`
`n_{Cu(X)} = 0,022` mol
`=> m_{Cu(X)} = 0,022 . 64 = 1,408g`
`=> m_X = 1,408 + 4,032 = 5,44g`
Vậy:
`%m_{Fe(X)} = (4,032)/(5,44) . 100% ~~ 74,118%`
`%m_{Cu(X)} = 100% - 74,118% = 25,882%`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK