$PTHH : Zn +2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2 +H_2$

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$ 

$n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1(mol)$ 

Tỉ lệ $\dfrac{0,1}{1} >\dfrac{0,1}{2}$ => $HCl$ hết 

Theo pt :$ n_{ZnCl_2} =\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,025(mol)$ 

$m_{ZnCl_2}=0,025×136=3,4(g)$ 

Câu $2$ 

$PTHH : 2Al +6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3+ 3H_2$ 

$n_{H_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05(mol)$ 

Theo pt :$ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$ 

$m_{Al}=\dfrac{1}{30}×27=0,9(g)$ 

$b)n_{HCl(pư)}=2n_{H_2}=0,1(mol)$ 

trong dd đầu có $2(mol)$ $HCl$ suy ra $HCl$ dư 

$n_{HCl(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$ 

$m_{HCl(dư)}=0,1×36,5=3,65(g)$ 

Câu $3$ 

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$ 

$n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25(mol)$ 

$PTHH : Fe +CuSO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +Cu$ 

Tỉ lệ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1} ⇒Fe$ hết 

Theo pt: $n_{Cu}=n_{Fe}=0,2(mol)$ 

$m_{Cu}=0,2×64=12,8(g)$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải: