$M_2O_3 + 3H_2SO_4 \xrightarrow{ }M_2(SO_4)_3 +3H_2O$

$n_{H_2SO_4}=2×0,15=0,3(mol)$ 

Theo pt :$ n_{M_2O_3} =\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}$ 

$⇔\dfrac{10,2}{2M_M+16×3}=0,1$ 

$⇔10,2=0,2M_M+4,8$ 

$⇔M_M=27$ 

suy ra oxit kim loại  cần tìm là $Al_2O_3$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2SO_4) = 0,15 * 2=0,3 (mol) `

`n_(M_2O_3) = (10,2)/(2M + 48) ` 

 Vì kim loại hoá trị $ \rm  III $ `->` Oxit sẽ là : `M_2O_3`

`M_2O_3 + 3H_2SO_4 -> M_2(SO_4)_3 +3 H_2O `

Theo phương trình ta có : `(10,2)/(2M + 48) =  0,3 : 3 = 0,1 ` 

`-> 10,2 = 0,1 ( 2M + 48) `

`-> M = 27 (gam`/`mol)` 

`-> M : Al `

`-> M_2O_3 : Al_2O_3 `