Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=$ `m/M` = `(1,2)/(24)` $=0,05mol$

a/.

PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

            0,05                        0,05             0,05       (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,05mol$

Thể tích khí $H_2$ ở điều kiện chuẩn là:

$V_{H_2}(đkc)=n.24,79=0,05.24,79=1,2395 lít$

c/.

Ta có:

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol$

Khối lượng $MgCl_2$ thu được sau phản ứng là:

$m_{MgCl_2}=n.M=0,05.95=4,75g$

d/.

Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch $HCl$ thì giấy quỳ tím sẽ chuyển thành màu đỏ vì dung dịch $HCl$ là $acid$ nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a.Mg+2HCl→MgCl_{2}+H_{2}`

`b.n_{H_{2}}=n_{Mg}=(1,2)/(24)=0,05(mol)`

`→V_{H_{2}}=0,05.22,4=1,12(l)(đktc)`

hoặc `V_{H_{2}}=0,05.24,79=1,2395(l)(đkc)`

`c.n_{MgCl_{2}}=n_{Mg}=0,05(mol)`

`→m_{MgCl_{2}}=0,05.95=4,75(g)`

`d.` Nếu cho quỳ tím vào `HCl` thì quỳ tím hóa đỏ