Giải thích các bước giải:

9.

Đặt hoá trị của `M` là `n`

`2M + nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nH_2`

`TPT:n_(M_2(SO_4)_n) = 1/2 n_(M) `

`=>1/2 . (0,27)/(M_(M)) = (1,71)/(2M +96n)`

`=>M_(M)=9n` phù hợp với `n=3`

`=>M_(M)=27(g//mol)` 

`=>M` là `Al`

10.

Vì tổng khối lượng không đổi

`=>m_(CuSO_4. xH_2O) = m_(CuSO_4) + m_(H_2O)`

`=>25 = 16 + m_(H_2O)`

`=>m_(H_2O)= 9`

`=>CTHH` của tinh thể `:n_(CuSO_4) : n_(H_2O)=16/160 : 9/18=1:5`

`=>x=5`

11.

`2xFe + yO_2 overset(t^o)(->) 2Fe_xO_y`

`n_(Fe) = (16,8)/56=0,3(mol)`

`n_(O_2)=(4,958)/(24,79)=0,2(mol)`

BTNT (Fe) `:n_(Fe) = n_(Fe)(Fe_xO_y)=0,3(mol)`

BTNT (O) `:n_(O)=2n_(O_2)=2.0,2=0,4(mol)`

`=>CTHH` của oxide `:n_(Fe) : n_(O) = 0,3 : 0,4 = 3:4`

`=>` Công thức `:Fe_3O_4`

$9$ 

Gọi hóa trị của $M$ là $n$

$PTHH: 2M +nH_2SO_4 \xrightarrow{} M_2(SO_4)_n +nH_2$ 

Theo pt 

$n_{M_2(sO_4)_n} =\dfrac{1}{2}n_M$ 

$\to \dfrac{1}{2}×\dfrac{0,27}{M_M}=\dfrac{1,71}{2M_M+96n}$

$\to M_M=9n$ 

ta có bảng 

\begin{array}{|c|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text {3}\\\hline \text{M}&\text{9(loại)}&\text{18(loại )}&\text{27(Al)}\\\hline\end{array}

Vậy $M:Al$ 

Câu `10`

Theo đề ta có 

$m_{CuSO_4.xH_2O } =m_{CuSO_4} +m_{H_2O}$ 

$⇒25=16+m_{H_2O}$ 

$⇒m_{H_2O}=9(g)$ 

ta có $n_{CuSO_4}:n_{H_2O}=\dfrac{16}{160}:\dfrac{9}{18}=1:5$ 

$\to x=5$ 

Câu `11` 

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$ 

$n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$ 

$PTHH : 2xFe +yO_2 \xrightarrow{} 2Fe_xO_y$ 

Áp dụng dlbt nguyên tố `Fe` ta có 

$n_{Fe}=n_Fe(oxit) =0,3(mol)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố $O$ ta có 

$n_{O}=2n_{O_2}=0,4(mol)$ 

Tỉ lệ $n_{Fe}:n_{O}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}$ 

vậy công thức cảu oxit là $Fe_3O_4$