Đáp án:

Gọi a, 3a lần lượt là số mol của $\rm K_2O$ và BaO.

$\rm m_X=94a+153×3a=5,53\ (g)$

Giải được: $\begin{cases}\rm n_{K_2O}=0,01\ (mol)\\\rm n_{BaO}=0,03\ (mol)\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{K_2O}=\dfrac{0,01×94}{5,53}×100\%=16,99\%\\\%m_{BaO}=100\%-83,01\%$

`\color{fuchsia}{#cwt}`

Oxide của kim loại `K` : `K_2O`

Oxide của kim loại `Ba` : `BaO`

Gọi `n_{K_2O} : a` (mol ; `a > 0` ) 

`2` oxide của kim loại `K` và `Ba` trộn theo tỉ lệ số mol tương ứng là `1 : 3`

`=> n_{BaO} = 3a` `mol`

Có `m_X = m_{K_2O} + m_{BaO} = 94a + 459a = 553a` `g`

Mà theo đề bài : `m_X = 5,53` `g`

`=> 553a = 5,53`

`=> a = 0,01`

`=> %K_2O = (0,01.94)/(5,53) . 100% ~~ 17%`

`%BaO = 100% - 17% = 83%`