Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon $A$ bất kì, sản phẩm thu được gồm $CO_2$ và $H_2O$

$m_{H_2O}=m_{\text{bình 1 tăng}}=9(g)$

$n_{H(A)}=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{9}{18}=1(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5(mol)$

$n_{C(A)}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,5(mol)$

Ta có $m_{A}=m_{C(A)}+m_{H(A)}=0,5.12+1.1=7(g)$

b.

Ta có $:n_{C(A)}:n_{H(A)}=0,5:1=1:2$

Suy ra CTĐGN của $A$ là $:(CH_2)_n$

Phản ứng xảy ra:

$(CH_2)_n(g)+\dfrac{3n}{2}O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}nCO_2(g)+nH_2O(l)$

Xét hỗn hợp khí gồm $\begin{cases} (CH_2)_n:1(mol)\\O_2:\dfrac{3n}{2}(mol)\end{cases}$

Ta có $:\dfrac{14.n.1+32.\dfrac{3n}{2}}{1+\dfrac{3n}{2}}=17,7.2$

$ \to n=4$

Vậy hydrocarbon $A$ là $C_4H_8$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bình `1 : `

$m_(binhtang) = m_(H_2O) = 9$

Bình `2 : `

`n_(CaCO_3) =(50)/100 = 0,5 (mol) `

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O ` 

Bảo toàn NT `C : n_(CO_2) = n_(C) (A) = 0,5 (mol) `

Bảo toàn `NT H : 2n_(H_2O) = n_(H) (A) = 9/18 * 2 = 1 (mol) `

`-> m_(A) =0,5 * 12 + 1 * 1 = 7 (gam) `

`b)` 

`n_(C) : n_(H) = 0,5 : 1 = 1 :2 `

`-> CTCTDGN : (CH_2)_n` 

`(CH_2)_n +(3n)/2 O_2 ` $\xrightarrow{t^o}$ `nCO_2 + nH_2O `

`-> ` Hỗn hợp khí gồm : `1` mol` (CH_2)_n , (3n)/2 ` mol `O_2 `

`->` $\dfrac{14n + 32\dfrac{3n}{2}}{1+\dfrac{3n}{2}} = 17,7 * 2 $

`-> n = 4 `

`-> CT : C_4H_8 `