Câu 21: Hoàn thành phương trình sau: KOH + ...?... K2SO4 +H2O A. KOH + H2SO4 K2SO4 +H2O B. 2KOH + SO4 K2SO4 +2H2O C. 2KOH + H2SO4 K2SO4 +2H2O D. KOH + S
Câu 21: Hoàn thành phương trình sau:
KOH + ...?... → K2SO4 +H2O
- A. KOH + H2SO4 → K2SO4 +H2O
- B. 2KOH + SO4 → K2SO4 +2H2O
- C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 +2H2O
- D. KOH + SO4 → K2SO4 +H2O
Câu 22: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
- A. Làm quỳ tím hoá xanh
- B. Làm quỳ tím hoá đỏ
- C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô
- D. Không làm đổi màu quỳ tím
Câu 23: Hóa chất được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ... là:
- A. Ca(OH)2
- B. Ba(OH)2
- C. KOH
- D. NaOH
Phần II. Tự luận:
Câu 1 ( 2,5 điểm): Lập PT và hoàn thành các PTHH sau:
- Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2
- KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
- O2+ H2 H2O
- K2O + H2O ----> KOH
- Al + H2SO4 .... .................+ .............
- MgO + HCl MgCl2+ ……..........
- Fe + HCl .... .........+ ...............
Câu 2 ( 2 điểm): Cho các chất sau: Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2
1.Base nào tan được trong nước, base nào không tan?
2.aGọi tên các base trên?
Câu 3( 1,5 điểm):
- Hòa tan một lượng Fe trong 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 3,7185 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
- Viết PTHH
- Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng
- Tính CM của dung dịch HCl
- Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H2 ở đktc. Kim loại A là
Lời giải 1 :
`21)`
`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`
Chọn C.
`22)`
`n_{Ba(OH)_2}=n_{HCl}=0,1.0,1=0,01(mol)`
`Ba(OH)_2+2HCl->BaCl_2+2H_2O`
`0,01>{0,01}/2->Ba(OH)_2` dư
`->` Dd spu làm quỳ xanh
Chọn A.
`23)` Chọn D.
`1)`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`6KOH+Al_2(SO_4)_3->2Al(OH)_3+3K_2SO_4`
`O_2+2H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`
`K_2O+H_2O->2KOH`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`2)`
`1)`
Base tan: `NaOH,KOH,Ba(OH)_2`
Base không tan: `Zn(OH)_2,Fe(OH)_3`
`2)`
`Zn(OH)_2:` zinc hydroxide
`NaOH:` sodium hydroxide
`Fe(OH)_3:` iron (III) hydroxide
`KOH:` potassium hydroxide
`Ba(OH)_2:` barium hydroxide
`3)`
`n_{H_2}={3,7185}/{24,79}=0,15(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,15←0,3←0,15←0,15(mol)`
`m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`C_{M\ HCl}={0,3}/{0,2}=1,5M`
`4)`
`n_{H_2}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`
`A+2HCl->ACl_2+H_2`
Theo pt:
`n_A=n_{H_2}=0,3(mol)`
`M_A={16,8}/{0,3}=56(g//mol)`
`->A:Fe`
Lời giải 2 :
Câu $21$
Chọn $C$
Câu $22$
Chọn `A`
ta có sau phản ứng số mol của $Ba(OH)_2$ còn `0,005(mol)`
của $HCl$ hết
suy ra đây là môi trường base
Câu `23`
Chọn `D`
Hóa chất được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa là $NaOH$
Phần $II$
$2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$
$6KOH + Al_2(SO_4)_3 \xrightarrow{}3 K_2SO_4 + 2Al(OH)_3$
$\dfrac{1}{2}O_2+H_2 \xrightarrow{to} H_2O$
$K_2O + H_2O \xrightarrow{} 2KOH$
$2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3 +3H_2$
$MgO + 2HCl \xrightarrow{} MgCl_2 +H_2O$
$Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$
Câu`2`
`1)`
Tan :$NaOH ,KOH , Ba(OH)_2 $
Không tan :$ Zn(OH)_2 , Fe(OH)_3 $
`2)`
$Zn(OH)_2 :$ Zinc hydroxide
`NaOH: ` Sodium hydroxide
`Fe(OH)_3 :` Iron (III) hydroxide
`KOH:` Potassium hydroxide
`Ba(OH)_2 :` Barium hydroxide
`3)`
`n_{H_2}=\frac{3,7158}{24,79}=0,15(mol)`
$PTHH : Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$
Theo pt
`n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`→m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)`
theo pt
$n_{HCl }=2n_{H_2}=0,3(mol)$
`C_{M_{HCl}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5(M)`
Câu `4`
$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$
$A+ 2HCl \xrightarrow{} ACl_2+H_2$
THeo pt
$n_A=n_{H_2}=0,3(mol)$
$M_A=\dfrac{16,8}{0,3}=56(g/mol)$
suy ra kim loại $A$ là $Fe(iron)$
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Giúp với ạ!! Giúp GiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúpGiúp.B03. Hãy tinh a) Zn + b) Al + All → nells + ...Hóa Học
Lớp 8
Câu 16: Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách: A. Cho cả nước và acid vào cùng một lúc B. Rót từng giọt nước vào acid C. Rót từ từ acid và ...Hóa Học
Lớp 8
Câu 11: Ứng dụng của Sulfuric acid là: A. Sản xuất sơn B. Sản xuất chất dẻo C. Sản xuất phân bón D. Tất cả các đáp án trên Câu 12: Hyd ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK