Bài 4: Cho 13,6 g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng hết với HCl thu được 34,9 g hỗn hợp FeCl2 và MgCl2 a.Viết các PTHH b.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
Bài 4: Cho 13,6 g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng hết với HCl thu được 34,9 g hỗn hợp FeCl2 và MgCl2
a.Viết các PTHH
b.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
Bài 5: Cho 13 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn tan hết trong HCl
- Nếu tổng số mol 3 kim loại trong A là 0,3 mol, tỉ lệ số mol giữa Fe và Mg là 1:1 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
b. Dẫn toàn bộ H2qua 80 g CuO nung nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng?
Bài 6: Cho H2SO4 loãng, dư tác dụng với hỗn hợp gồm Mg và Fe thu được 2,2311 lít khí ở đktc. Nếu hỗn hợp kim loại này tác dụng với dd FeSO4 dư thì khối lượng hỗn hợp trên tăng lên 1,68 gam.
- a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
- b) Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.
Bài 7: Hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4 gam. Nếu hòa tan hỗn hợp bằng axit H2SO4 loãng dư thì thoát ra 9,916 dm3 H2 (ở đktc). Còn nếu hòa tan hỗn hợp bằng axit đặc nóng, dư thì thoát ra 12,32 lít SO2 (ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
Lời giải 1 :
`4)`
`a)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`b)`
`Hh:Mg:x(mol);Fe:y(mol)`
`24x+56y=13,6(1)`
Theo pt:
`n_{MgCl_2}=x(mol);n_{FeCl_2}=y(mol)`
`->95x+127y=34,9(2)`
`(1)(2)->x=0,1;y=0,2`
`\%m_{Mg}={0,1.24}/{13,6}.100\%=17,65\%`
`\%m_{Fe}=100-17,65=82,35\%`
`5)`
`a)`
`n_{Fe}=n_{Mg}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`
`->2x+y=0,3(1)`
`m_A=56x+24x+65y=13(2)`
`(1)(2)->x=0,13;y=0,04`
`\%m_{Fe}={0,13.56}/{13}.100\%=56\%`
`\%m_{Mg}={0,13.24}/{13}.100\%=24\%`
`\%m_{Zn}=100-24-56=20\%`
`b)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`->n_{H_2}=x+x+y=0,3(mol)`
`n_{CuO}={80}/{80}=1(mol)`
`H_2+CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`
`0,3->0,3->0,3(mol)`
`0,3<1->CuO` dư
`m_{CR\ sau}=0,3.64+(1-0,3).80=75,2(g)`
`6)`
`a)`
`Mg+H_2sO_4->MgSO_4+H_2`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`Mg+FeSO_4->MgSO_4+Fe(**)`
`b)`
Tăng giảm KL:
`n_{Mg}=n_{Fe(**)}={1,68}/{56-24}=0,0525(mol)`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}={2,2311}/{24,79}=0,09(mol)`
`->n_{Fe}=0,0375(mol)`
`m_{Mg}=0,0525.24=1,26(g)`
`m_{Fe}=0,0375.56=2,1(g)`
`7)`
`Hh:Fe:x(mol);Al:y(mol);Cu:z(mol)`
`56x+27y+64z=17,4(1)`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
Theo pt:
`n_{H_2}=x+1,5y={9,916}/{24,79}=0,4(2)`
`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`2Al+6H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`
Theo pt:
`n_{SO_2}=1,5x+1,5y+z={12,32}/{22,4}=0,55(3)`
`(1)(2)(3)->x=0,1;y=0,2;z=0,1`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Bài 4: Cho 13,6 g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng hết với HCl thu được 34,9 g hỗn hợp FeCl2 và MgCl2 a.Viết các PTHH b.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ...Hóa Học
Lớp 8
Tính thể tích ( đkc ) của: a) `32g` khí `CH_4` b) `7,3g` khí `HCl` Giúp mik nhanh nhanh vs ạ câu hỏi 6775145 ...Hóa Học
Lớp 8
Bài 3. Cho a gam kim loại Zinc phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl bM. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,479 lít khí Hiđro ( ở đkc). a) Viết phương trì ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK