Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bước $1$: Xác định các chất có sự thay đổi số oxy hoá:

$\text{$\rm \mathop{S}\limits^0 + \rm H\mathop{N}\limits^{+5}$$\rm O_3$} \longrightarrow$$\text{$\rm H_2\mathop{S}\limits^{+6}$$\rm O_4 + \mathop{N}\limits^{+2}$$\rm O$}$

Bước $2$: Xác định chất khử, chất oxy hoá

Chất khử: $\rm S$

Chất oxy hoá: $\rm HNO_3$

Bước $3$: Lập phương trình quá trình khử và oxy hoá, từ đó điền hệ số thích hợp vào phản ứng:
Quá trình khử: $\rm \mathop{N}\limits^{+5} + 3e \longrightarrow \mathop{N}\limits^{+2} || \times 2$

Quá trình oxy hoá: $\rm \mathop{S}\limits^0 \longrightarrow \mathop{S}\limits^{+6} + 6e || \times 1$

$\Rightarrow \rm S + 2HNO_3 \longrightarrow H_2SO_4 + 2NO$

`S->S^{+6}+6e.  |×1`

`N^{+5}+3e->N^{+2} |×2`

`S+2HNO_3->H_2SO_4+2NO`