ta có $\begin{cases} Mg\\Al \end{cases}+\begin{cases} Cl_2\\O_2 \end{cases}\xrightarrow{to} \begin{cases} MgO \\AL_2O_3 \\MgCl_2 \\AlCl_3 \end{cases}$

$a)$Đặt $n_{O_2}=x(mol) ,n_{Cl_2}=y(mol)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 

$m_{Mg}+M_{Al}+m_{O_2}+m_{CL_2}=m_{Z}$ 

$⇒m_Y =19,7-7,8=11,9(g)$ 

Theo đề bài ta có hệ pt 

$\begin{cases}  32x+71y=11,9\\x+y=0,25 \end{cases}$

$⇒\begin{cases}  x=0,15\\y=0,1 \end{cases}$

suy ra $n_{O_2}=0,15(mol ) ,n_{Cl_2}=0,1(mol)$

Đặt $n_{Al}=a(mol),n_{Mg}=b(mol)$ 

ÁP dụngdinhj luật bảo toàn e có pt 

$3a+2b=0,15×4+0,1×2=0,8(1)$ 

Theo đề ta có pt 

$27a+24b =7,8(2) $ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$a=0,2,b=0,1$ 

$m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$ 

`\to %m_{Al}=\frac{5,4}{7,8}×100%≈69,23%`

`\to %m_{Mg}=100%-69,23%=30,77%`

Đáp án:

$\rm a)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{Cl_2\ +\ O_2}=19,7-7,8=11,9\ (g)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 71n_{Cl_2}+32n_{O_2}=11,9\\\rm n_{Cl_2}+n_{O_2}=0,25\end{cases}\to\begin{cases}\rm n_{Cl_2}=0,1\\\rm n_{O_2}=0,15\end{cases}$

$\rm b)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Al.

$\rm (1)\ 24a+27b=7,8\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 2a+3b=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}=0,8\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,2\end{cases}$

Phần trăm khối lượng Mg:

$\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{7,8}×100\%=30,77\%$