Đáp án:

$\rm Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

Khi dẫn hỗn hợp khí và hơi nước qua $\rm H_2SO_4$ đặc thì chỉ có $\rm H_2O$ được giữ lại.

$\rm m_{H_2SO_4}=100×98\%=98\ (g)$

$\rm C\%_{H_2SO_4\ (sau)}=\dfrac{98}{100+m_{H_2O}}×100\%=95,4\%$

$\rm\to m_{H_2O}=2,7\ (g)$

Phương trình tổng quát:

$\rm H_2+[O]\longrightarrow H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{O\ (trong\ oxide)}=n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15\ (mol)$

$\rm n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}$

Vậy oxide là $\rm Fe_2O_3$.