Đáp án:
`Fe_2O_3`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe_2O_3} = {22,4}/{160} = 0,14` mol
`400ml = 0,4l`
`=> n_{Ba(OH)_2} = 0,4 . 0,15 = 0,06` mol
`n_{BaCO_3} = {7,88}/{197} = 0,04` mol
Vì `n_{Ba(OH)_2} > n_{BaCO_3}`
`=>` Xảy ra 2 TH:
TH1: `CO_2` vừa đủ tạo tủa sẽ xảy ra các PT
`4FeCO_3 + O_2 \overset(t^°)(->) 2Fe_2O_3 + 4CO_2(1)`
`2Fe_xO_y + ({3x - 2y}/{2})O_2 \overset(t^°)(->) xFe_2O_3(2)`
`CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3 + H_2O`
`n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,04` mol
Theo PT(1)
`n_{FeCO_3} = n_{CO_2} = 0,04` mol
`m_{Fe_xO_y} = 25,28 - 0,04 . 116 = 20,64g`
Bảo toàn `Fe`
`n_{Fe(FeCO_3)} + n_{Fe(Fe_xO_y)} = 2n_{Fe_2O_3}`
`=> n_{Fe(Fe_xO_y)} = 2n_{Fe_2O_3} - n_{Fe(FeCO_3)} = 2 . 0,14 - 0,04 = 0,24` mol
`n_{O(Fe_xO_y)} = {20,26 - 0,24 . 56}/{16} = 0,45` mol
`=> {n_{Fe(Fe_xO_y)}}/{n_{O(Fe_xO_y)}} = x/y = {0,24}/{0,45} = {8}/{15}`
`=> `Loại TH1
TH2: `CO_2` dư, kết tủa bị tan 1p
`4FeCO_3 + O_2 \overset(t^°)(->) 2Fe_2O_3 + 4CO_2(1')`
`2Fe_xO_y + ({3x - 2y)}/{2}O_2 \overset(t^°)(->) xFe_2O_3(2')`
`CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3 + H_2O(6)`
`CO_2 + BaCO_3 + H_2O -> Ba(HCO_3)_2(7)`
Theo PT(6)
`n_{CO_2(6)} = n_{BaCO_3} = n_{Ba(OH)_2} = 0,06` mol
`n_{BaCO_3(bị tan)} = 0,06 - 0,04 = 0,02` mol
Theo PT(7)
`n_{CO_2(7)} = n_{BaCO_3(bị tan)} = 0,02` mol
`=> ∑n_{CO_2} = 0,02 + 0,06 = 0,08` mol
Theo Pt (1')
`n_{FeCO_3} = n_{CO_2} = 0,08` mol
`m_{Fe_xO_y} = 25,28 - 0,08 .116 = 16g`
Bảo toàn `Fe`
`n_{Fe(FeCO_3)} + n_{Fe(Fe_xO_y)} = 2n_{Fe_2O_3}`
`=> n_{Fe(Fe_xO_y)} = 2n_{Fe_2O_3} - n_{Fe(FeCO_3)} = 2 . 0,14 - 0,08 = 0,2` mol
`n_{O(Fe_xO_y)}= {16 - 0,2 . 56}/{16} = 0,3` mol
`{n_{Fe(Fe_xO_y)}}/{n_{O(Fe_xO_y)}} = x/y = {0,2}/{0,3} = 2/3`
Vậy CTHH của oxide sắt là `Fe_2O_3`
`n_{Ba(OH)_2}=0,4.0,15=0,06(mol)`
`n_{BaCO_3}={7,88}/{197}=0,04(mol)`
Do cho 2 dữ kiện nên thường tạo cả `Ba(HCO_3)_2`
BTNT Ba: `n_{Ba(HCO_3)_2}=0,06-0,04=0,02(mol)`
BTNT C: `n_{CO_2}=0,02.2+0,04=0,08(mol)`
`4FeCO_3+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+4CO_2`
`2Fe_xO_y+{3x-2y}/{2}O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe_2O_3`
Theo pt:
`n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,08(mol)`
`->m_{Fe_xO_y}=25,28-0,08.116=16(g)`
`n_{Fe_2O_3\ spu}={22,4}/{160}=0,14={3x-2y}/{4}.n_{Fe_xO_y}+1/2n_{CO_2}`
`->n_{Fe_xO_y}={4(0,14-0,08.0,5)}/{3x-2y}={0,4}/{3x-2y}(mol)`
`->M_{Fe_xO_y}=56x+16y={16}/{{0,4}/{3x-2y}}=40(3x-2y)`
`->56x+16y=120x-80y`
`->x/y=2/3`
`->x=2;y=3`
`->Fe_2O_3`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK