Đáp án:

$n_{CaCO_3}=\dfrac{100}{100}=1$ mol 

Dư $Ca(OH)_2$ nên ta có:

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1$ mol 

$n_{Br_2}=0,4.1,25=0,5$ mol 

Bảo toàn khối lượng:

$m=m_{\text{sp cộng}}-m_{Br_2}=93,6-0,5.160=13,6$ gam 

$n_C=n_{CO_2}=1$ mol 

$\Rightarrow n_H=\dfrac{13,6-1.12}{1}=1,6$ mol 

$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{n_H}{2}=0,8$ mol 

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}-n_{H_2O}=1-0,8=0,2$ mol 

Ta có: $n_B+2n_C=n_{Br_2}$ 

$\Rightarrow n_B=0,5-0,2.2=0,1$ mol 

Bảo toàn $C$, ta có:

$0,1n+0,2m=1$ 

$\Rightarrow n+2m=10$

Hỗn hợp gồm hai hidrocacbon khí nên $2\le n\le 4; 2\le m\le 4$ 

$\Rightarrow n=4; m=3$ hoặc $n=2; m=4$

Vậy CTPT của $B, C$ là $C_4H_8, C_3H_4$ hoặc $C_2H_4, C_4H_6$