a)Hợp chất của `R` và `H` là `RH_3`

`=>`Oxide cao nhất của `R ` và `O` là `R_2O_{8 - 3} => R_2O_5`

`%m_R = (80)/(2M_R + 80) . 100% = 74,07%`

`=> M_R ~~ 14`

`=> R` là Nitrogen _KHHH: `N`

b)các CTHH của `N` với `O` là `NO, NO_2, N_2O, N_2O_3, N_2O_5`

c)Nitrogen có vị trí:

`-` Ô số `7`

`-` Chu kì `2`

`-` Nhóm `VA`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

  Từ công thức hợp chất khí với hydrogen là $RH_3$ suy ra $R$ có công thức oxide cao nhất là $R_2O_5$

$\%m_{O}=\dfrac{16.5}{2.M_{R}+16.5}.100\%=14(g/mol)$

Vậy $R$ là Nitrogen $(N)$

b.

  Các công thức hóa học của $R$ với oxygen là $:N_2O,NO,N_2O_3.NO_2,N_2O_5$

c.

  Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn:

+ Ô thứ $17$ trong bảng hệ thống tuần hoàn.

+ Thuộc chu kì $2.$

+ Thuộc nhóm $VA.$