Đáp án:

`m=96,6g`

`%m_{Al}=5,59%`

`%m_{Al_2O_3}=42,24%`

`%m_{Fe}=52,17%`

Giải thích các bước giải:

$a) Al + Fe_xO_y \xrightarrow{t^0} Al_2O_3 + Fe$

`2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2`

`Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O`

`2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`

`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O`

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`b)`

`n_{H_2}=1,68:22,4=0,075 mol`

`n_{SO_2}=27,72:22,4=1,2375 mol`

Theo pt: `n_{Al(P1)}=2/3. n_{H_2}=0,05 mol`

Chất rắn không tan là `Fe => n_{Fe(P1)}={12,6}/{56}=0,225 mol`

Do chia 2P không bằng nhau nên ta đặt `P2=k.P1`

Số mol `Fe, Al` ở phần 2 là `0,05k, 0,225k mol`

Theo pt: `n_{SO_2}=1,5.(n_{Fe} +n_{Al})`

`=> 1,2375=1,5.(0,05k+0,225k)`

`=> k=3`

Khối lượng muối Sulfate do Al và Fe tạo ra là:

`m'=0,675.{400}/2+0,15.{342}/2=160,65g`

Lượng muối còn lại là do `Al_2O_3` tạo ra

Theo pt: `n_{Al_2O_3(P2)}=n_{Al_2(SO_4)_3}={263,25-160.65}/{342}=0,3 mol`

`=> n_{Al_2O_3(P1)}=0,1 mol`

`BTKL: m=m_{P1}+m_{P2}=4.m_{P1}=4.(0,05.27+0,1.102+12,6}=96,6g`

`c)`

`%m_{Al}={27.0,05.4}/{96,6}.100=5,59%`

`%m_{Al_2O_3}={102.0,1.4}/{96,6}.100=42,24%`

`%m_{Fe}=100%-5,59%-42,24%=52,17%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: