a)

P1

`Fe_xO_y + 2yHCl -> xFeCl_{2y//x} + yH_2O(1)`

P2:

`Fe_xO_y + yCO \overset(t^°)(->) xFe + yCO_2(2)`

b)

`n_{HCl} = (16,425)/(36,5) = 0,45` mol

Theo PHHH (1)

`n_{H_2O} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,45 = 0,225` mol

`=> n_{O(Fe_xO_y)} = n_{H_2O} = 0,225` mol

`n_{Fe} = (8,4)/(56) = 0,15` mol

Theo PTHH (2)

`n_{Fe_xO_y} = 1/x xx n_(Fe) = (0,15)/x` mol

`=> n_{Fe(Fe_xO_y)} = x xx n_{Fe_xO_y} = 0,15` mol

Lập tỉ lệ

`x/y = (n_{Fe(Fe_xO_y)})/(n_{O(Fe_xO_y)}) = (0,15)/(0,225) = 2/3`

`=>`CTHH là `Fe_2O_3`_ Iron `(III)` Oxide

`a)`
`Fe_xO_y + 2yHCl -> ` $xFeCl_{2y/x}$ `+yH_2O` `(1)`
`Fe_xO_y + yCO` $\xrightarrow[]{t^o}$`xFe + yCO_2` `(2)
`b)`
$n_{HCl}$ `=` $\dfrac{16,425}{36,5}$ `=0,45` mol
Theo `PTHH`
`->` $\dfrac{nHCl}{2y}$ `=` $n_{Fe_xO_y(1)}$ `=` $\dfrac{0,45}{2y}$ (mol)
$n_{Fe(2)}$ `=` $\dfrac{8,4}{56}$ `=0,15` mol

Theo `PTHH`
`->`   $\dfrac{nFe}{x}$ `=` $n_{Fe_xO_y(2)}$ `=` $\dfrac{0,15}{x}$ `(II)`
Từ `(I)` và `(II)`
`=> x/y = ` $\dfrac{0,3}{0,45}$ `=2/3`
`-> Fe_2O_3`
Iron `(III)` oxide