Đáp án:

Sửa đề: $\rm n_{H_2}=0,01\ (mol)$.

$\rm a)$

Phương trình hoá học:

$\rm 2Fe(s)+3Cl_2(g)\xrightarrow{t^°}2FeCl_3(s)\\Cu(s)+Cl_2(g)\xrightarrow{t^°}CuCl_2(s)\\Fe(s)+2FeCl_3(aq)\to 3FeCl_2(aq)\\Fe(s)+CuCl_2(aq)\to FeCl_2(aq)+Cu(s)\\Fe(s)+2HCl(aq)\to FeCl_2(aq)+H_2(g)\\2Fe(s)+6H_2SO_{4\ dac}(aq)\xrightarrow{t^°} Fe_2(SO_4)_3(aq)+3SO_2(g)+6H_2O(l)\\Cu(s)+H_2SO_{4\ dac}(aq)\xrightarrow{t^°}CuSO_4(aq)+SO_2(g)+2H_2O(l)\\FeCl_2(aq)+3AgNO_3(aq)\to Fe(NO_3)_3(aq)+2AgCl(s)+Ag(s)$

$\rm b)$

Gọi x là số mol $\rm FeCl_2$.

Khối lượng kết tủa:

$\rm m_↓=m_{AgCl}+m_{Ag}=143,5×2x+108x=23,7\ (g)$

$\rm\to x=0,06\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,02\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Cl:

$\rm n_{Cl_2}=\dfrac{2n_{FeCl_2}-n_{HCl}}{2}=0,05\ (mol)$

$\rm V=0,05×22,4=1,12\ (L)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong E.

Bảo toàn electron:

$\rm (1)\ 3a+2b=2n_{SO_2}=0,08\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\rm n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,06\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm (2)\ 56a+64b=8,99-0,05×71-0,06×56=2,08\ (g)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,012\ (mol)\\\rm b=0,022\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\rm n_{Fe}=0,012+0,06=0,072\ (mol)$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,072×56}{0,072×56+0,022×64}×100\%=74,12\%\\\%m_{Cu}=100-74,12=25,88\%$