Chất rắn ko tan chính là `Cu` vì `Cu` ko phản ứng với `H_2SO_4` do đứng sau `H` trong dẫy hoạt động hóa học
`=>` $m_{kl pứ}$ `=21,6-3 = 18,6g`
Đặt $n_{Fe}$ `=x` mol và $n_{Zn}$ `=y` mol
`=> 56x + 65y = 18,6(I)`
$n_{H_2}$ `=` $\dfrac{7,437}{24,79}$ `=0,3` mol
`PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
Theo `PTHH`
`->` $n_{H_2}$ `=x+y=0,3(II)`
Từ `(I)` và `(II)`
`->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$
`%`$m_{Fe}$ `=` $\dfrac{0,1.56}{21,6}$ `.100% = 25,93%`
`%`$m_{Zn}$ `=` $\dfrac{0,2.65}{21,6}$ `.100% = 60,19%`
`->%`$m_{Cu}$ `=100% - 25,93% - 60,19% = 13,88%`

Đáp án:

$\%m_{Cu}=13,89\%$

$\%m_{Zn}=25,93\%$

$\%m_{Fe}=60,18\%$ 

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$Zn(s)+H_2SO_4(aq) \to ZnSO_4(aq)+H_2(g)$

$Fe(s)+H_2SO_4(aq) \to FeSO_4(aq)+H_2(g)$

$m_{Cu}=3(g)$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{hh}=65.n_{Zn}+56.n_{Fe}+3=21,6(g)\\n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol) \end{cases}\\\begin{cases}n_{Zn}=0,1(mol)\\n_{Fe}=0,2(mol) \end{cases}$

$\%m_{Cu}=\dfrac{3}{21,6}.100\%=13,89\%$

$\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%=25,93\%$

$\%m_{Fe}=100\%-13,89\%-25,93\%=60,18\%$