X là hỗn hợp gồm Mg và Zn, Y là dung dịch h2so4 (loãng) chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 12,15 gam X vào 1 lít Y, sau thí nghiệm thấy thoát ra 4,48 lít khí H2
- Thí nghiệm 2: Cho 12,15 gam X vào 1,5 lit Y, sau thí nghiệm thấy thoát ra 5, 6 lít khí H2 Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
1) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
2) Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1: X chưa tan hết, thí nghiệm 2:X tan hết.
3) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng trong thí nghiệm và thành phần % về'khối lượng mỗi kim loại trong X
`1)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`2)`
TN2 lượng Y tăng 1,5 lần so với TN1 nhưng lượng `H_2` chỉ tăng 1,25 lần nên TN1 Y hết, TN2 Y dư
`->` TN1 X dư, TN2 X hết
`3)`
TN1:
`n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`
Theo pt:
`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`C_{M\ H_2SO_4}={0,2}/1=0,2M`
TN2:
`X:Mg:x(mol);Zn:y(mol)`
`->24x+65y=12,15(1)`
Theo pt:
`n_{H_2}=x+y={5,6}/{22,4}=0,25(2)`
`(1)(2)->x=0,1;y=0,15`
`\%m_{Mg}={0,1.24}/{12,15}.100\%=19,75\%`
`\%m_{Zn}=100-19,75=80,25\%`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK