Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)\\n_{Cl_2}=\dfrac{5,376}{22,4}=0,24\ (mol)$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Cu và Fe.

Thí nghiệm 1:

$\rm (1)\ 27a+64b+56c=20,6\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 1,5a+c=0,4\ (mol)$

Thí nghiệm 2:

Gọi k là lượng vênh giữa thí nghiệm 1 và 2.

$\rm k(a+b+c)=0,18\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^°}2AlCl_3\\Cu+Cl_2\xrightarrow{t^°}CuCl_2\\2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^°}2FeCl_3$

Theo phương trình:

$\rm k(1,5a+b+1,5c)=0,24\ (mol)$

Triệt tiêu lượng vênh:

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{a+b+c}{1,5a+b+1,5c}=\dfrac{0,18}{0,24}$

$\rm (3)\ -0,03a+0,06b-0,03c=0$

Giải $(1),(2),(3)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,15\\\rm c=0,1\end{cases}$

Phần trăm khối lượng Al:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{20,6}×100\%=26,21\%$