Cho 4,8 gam MgO phản ứng hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 1M theo phản ứng hoá học sau: MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O. a) Tính thể tích dung dịch acid tối thiểu

Câu hỏi :

Cho 4,8 gam MgO phản ứng hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ 1M theo phản ứng hoá học sau: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

a) Tính thể tích dung dịch acid tối thiểu cần dùng?

b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối sau phản ứng? (Cho V dung dịch không đổi trước và sau phản ứng)

Lời giải 1 :

`a)`

`n_{MgO}={4,8}/{40}=0,12(mol)`

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`

`0,12->0,12->0,12(mol)`

`V_{dd\ H_2SO_4}={0,12}/{1}=0,12(L)=120(mL)`

`b)`

`C_{M\ MgSO_4}={0,12}/{0,12}=1M`

Lời giải 2 :

`n_(MgO)=(4,8)/(40,3)=0,119(mol)`

`a,`

`V_(H_2SO_4)=n_(MgO). 1^(-1)=0,119l=119ml`

`b,`

`C_(MgSO_4)=(0,119)/(0,119)=1M`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Cho 4,8 gam MgO phản ứng hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 1M theo phản ứng hoá học sau: MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O. a) Tính thể tích dung dịch acid tối thiểu

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm