Đáp án:

`V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l`

Giải thích các bước giải:

a) Gọi đại diện 2 KL kiềm là `X`

`2X + 2HCl \to 2XCl + H_2`

`n_{HCl}=0,4.0,1=0,04 mol`

Theo pt: `n_{H_2}=1/2. 0,04 =0,02 mol`

`BTKL: m_{CR}=2,94+0,04.36,5-0,02.2=4,36g<5,38g`

=> Ngoài muối, `Y` còn chất khác là base do KL dư phản ứng với nước

Vậy `Y` có 4 hợp chất

`b) 2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2`

Gọi `n_{H_2O}=a mol`

Theo pt: `n_{H_2}=0,5a mol`

`BTKL` cả 2 pt: `m_X+m_{HCl}+m_{H_2O}=m_Y+m_{H_2}`

`2,94+0,04.36,5+18a=5,38+0,02.2+0,5a.2`

`=> a=0,06`

`n_{H_2}=0,02+0,03=0,05 mol`

`=> V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l`