Đáp án+Giải thích các bước giải:

1) PTHH: 2Al+6HCl---> 2AlCl3+3H2

N của Al là:

2,7:27=0,1

Theo PTHH ta có: Nal=3/2Nh2

=> N của H2 là: 0,1.3/2=0,15 (mol)

V h2 ở đkc là: 0,15 . 24,79=3,7185 (L)

Vậy V h2=3,7185 (L)

2) PTHH: Fe+H2SO4 ---> FeSO4 + H2

N của Fe là: 11,2:56=0,2(mol)

Theo PHTT: NFe= NFeSO4 = 0,2(mol)

⇒ MFeSO4=0,2.152=30,4(g)

Vậy M feso4=30,4 (g)

$@$ bơ gửi ạ.

$1)$ Cho $2,7g$ kim loại $Al$ phản ứng hết với dung dịch $HCl$. Tính thể tích khi sinh ra.

$-$ số mol $Al$ là:

$n_{Al} ~ = ~ \frac{m_{Al}}{M_{Al}} ~ = ~ \frac{2,7}{27} ~ = ~ 0,1 ~ mol$.

$-$ PTHH:
$2Al ~ + 6HCl ~ \rightarrow ~ 2AlCl_3 ~ + ~ 3H_2 \uparrow$.

$-$ theo PTHH và đề bài ta có:

$n_{H_2} ~ = ~ \frac{3}{2}n_{Al} ~ = ~ \frac{3}{2}.0,1 ~ = ~ 0,15 ~ mol$.

$-$ thể tích khí sinh ra (đkc) là:

$V_{H_2} ~ = ~ n_{H_2} . 24,79 ~ = ~ 0,15 ~ . ~ 24,79 ~ = ~ 3,7185 ~ lít$.

2) Cho $11,2g$ kim loại $Fe$ phản ứng hết với dung dịch acid $H_2SO_4$.Tính khối lượng muối thu được.

$-$ số mol $Fe$ là:

$n_{Fe} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{11,2}{56} ~ = ~ 0,2 ~ mol$.

$-$ PTHH:
$Fe ~ + H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ FeSO_4 ~ + ~ H_2 \uparrow$.

$-$ theo PTHH và đề bài ta có:

$n_{FeSO_4} ~ = ~ n_{Fe} ~ = ~ 0,2 ~ mol$.

$-$ khối lượng muối thu được là:

$m_{FeSO_4} ~ = ~ n_{FeSO_4} . M_{FeSO_4} ~ = ~ 0,2 ~ . ~ 152 ~ = ~ 30,4 ~ g$.