$#QLinkVN$

`1`).

Metan: `CH_{4}`; etilen: `CH_{2}=CH_{2}` (`C_{2}H_{4}`); propan: `CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}` (`C_{3}H_{8`); axetilen: `CH≡CH` (`C_{2}H_{2}`)

`2`).

`a`) Các hydrocarbon có khả năng phản ứng với `O_{2}` ở nhiệt độ cao, hay còn gọi là phản ứng đốt cháy, sinh ra sản phẩm là `CO_{2}` và `H_{2}O`

`@` `CH_{4}+2O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_{2}+H_{2}O`

`@` `C_{2}H_{4}+3O_{2}`  $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_{2}+2H_{2}O`

`@` `C_{3}H_{8}+5O_{2}`  $\xrightarrow{t^o}$ `3CO_{2}+4H_{2}O`

`@` `2C_{2}H_{2}+5O_{2}`  $\xrightarrow{t^o}$ `4CO_{2}+2H_{2}O`

`b`) Các hydrocarbon mạch hở chỉ có liên kết đơn hay còn gọi là ankan, có thể phản ứng với khí `Cl_{2}` (hay các halogen) dưới điều kiện ánh sáng.

`@` `CH_{4}+Cl_{2}` $\xrightarrow{as}$ `CH_{3}Cl+HCl`

`=>` `CH_{4}+4Cl_{2}` $\xrightarrow{as}$ $CCl_{4}+4HCl$

`@` `C_{3}H_{8}+Cl_{2}` $\xrightarrow{as}$ `C_{3}H_{7}Cl+HCl`

`=>` `C_{3}H_{8}+8Cl_{2}` $\xrightarrow{as}$ `C_{3}Cl_{8}+8HCl`

`c`) Các hydrocarbon có liên kết bội (liên kết đôi hoặc ba) dễ dàng phản ứng với dung dịch halogen dư để hạ các liên kết bội trên xuống bậc thấp hơn.

`@` `C_{2}H_{4}+Br_{2}->C_{2}H_{4}Br_{2}`

`@` `C_{2}H_{2}+Br_{2}->C_{2}H_{2}Br_{2}`

`=>` `C_{2}H_{2}+2Br_{2}->C_{2}H_{2}Br_{4}`