$a) $ đúng vì $Δ_rH_{298}^0 >0$ 

$b)$ Sai vì 

$Δ_fH_{298}^0 (NO)=\dfrac{Δ_rH_{298}^0}{2}=+89,6(kJ/mol)$ 

$c) $ Sai vì các phản ứng thu nhiệt không xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường 

$d)$ Đúng vì 

$n_{NO}=\dfrac{30}{30}=1(mol)$ 

Nhiệt lượng tối thiểu cần cung cấp là $89,6(kJ)$ 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Xét phản ứng:

$N_2(g)+O_2(g) \to 2NO(g)\:\:\:\:\:\Delta_rH^{0}_{298}=+179,20(kJ)$

a. Nhận thấy $\Delta_rH^{0}_{298}>0$ nên phản ứng trên thu nhiệt.

$ \to$ Đúng.

b. Nhiệt tạo thành của $2(mol)NO$ là $+179,20(kJ)$

Vậy nhiệt tạo thành của $1(mol)NO$ là $\dfrac{+179,20}{2}=+89,60(kJ)$

$ \to$ Sai.

c. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, ở điều kiện thường không thể cung cấp đủ nhiệt lượng nên phản ứng rất khó xảy ra.

$ \to$ Sai.

d. $n_{NO}=\dfrac{30}{30}=1(mol)$

Đối chiếu ý $b$ thấy để tạo thành $1(mol)NO$ cần cung cấp nhiệt lượng là $+89,60(kJ)$

$ \to$ Đúng.