Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 9: B

 Theo dãy điện hóa, $Zn$ đứng trước $Fe$ ( có hàm lượng lớn trong thép ) nên có tính kim loại mạnh hơn $Fe$, qua đó được dùng để bảo vệ bề mặt $Fe$.

Câu 10: A

Phản ứng xảy ra:

$2Na(s)+2H_2O(l) \to 2NaOH(aq)+H_2(g)$

$CuSO_4(aq)+2NaOH(aq) \to Cu(OH)_2(s)+Na_2SO_4(aq)$

Hiện tượng: Tạo bọt khí hydrogen và xuất hiện kết tủa xanh copper(II) hydroxide.

Câu 11: B

Phản ứng xảy ra:

$NaHCO_3(aq)+\underbrace{NaOH(aq)}_{X} \to Na_2CO_3(aq)+H_2O(l)$

Câu 12: D

  Các kim loại kiềm hoạt động hóa học rất mạnh, rất dễ phản ứng với các chất bên ngòi môi trường để tạo thành các hợp chất khác. Vì vậy để bảo quản chúng ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa.

Câu 13: A

  Các kim loại nhóm $IIA$ có dạng $ns^2$ ( trừ $He$ ), vậy chúng có $2e$ lớp ngoài cùng ở phân lớp $s$.

Câu 14: C

  Phương pháp điện phân dd thường dùng để điều chế các kim loại trung bình và yếu như $Cu,Ag,...$

Câu 15: D

  Các kim loại nhóm $IA$ có dạng $ns^1$ ( trừ $H$ ), vậy chúng có số e ngoài cùng là $1$ ở phân lớp $s$.

Câu 16: C

Phản ứng xảy ra:

$2NaHCO_3(s)\xrightarrow[]{t^o}Na_2CO_3(s)+CO_2(g)+H_2O(l)$

Câu 17: D

  Nước cứng là nước có chứa nhiều các cation $Ca^{2+},Mg^{2+}$

Câu 18: B

Phản ứng xảy ra:

$Al(OH)_3(s)+3HCl(aq) \to AlCl_3(aq)+3H_2O(l)$

$Al(OH)_3(s)+NaOH(aq) \to NaAlO_2(aq)+2H_2O(l)$

Câu 19: A

 Kim loại $Al$ bị thụ động hóa với dd $H_2SO_4$ đặc, nguội do $Al$ có màng oxide bền bao bọc bên ngoài bề mặt $Al$ khiến chúng không thể tiếp tục phản ứng.