`\color{red}{#aether}`

`a.`

PTHH : `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

            `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Gọi `n_{Al}:x;n_{Mg}:y` mol

`=>27x+24y=6,3(1)`

`n_{H_2}=(7,437)/(24,79)=0,3` `mol`

Theo phương trình : `n_{H_2}=(3)/(2)n_{Al}+n_{Mg}=1,5x+y` mol

`=>1,5x+y=0,3(2)`

Từ `(1),(2)=>x=0,1;y=0,15`

`=>m_{Al}=0,1.27=2,7` `g`

`m_{Mg}=0,15.24=3,6` `g`

`b.`

PTHH : `3H_2+Fe_2O_3\overset(t^o)(->)2Fe+3H_2O`

`n_{Fe_2O_3}=(48)/(160)=0,3` `mol`

Nhận xét : `(n_{H_2})/(3)<(n_{Fe_2O_3})/(1)`

`=>H_2` hết

Theo phương trình : `n_{Fe}=(2)/(3)n_{H_2}=0,2` `mol`

`H=80%=>m_{Fe}=0,2.56.80%=8,96` `g`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Mg.

$\rm (1)\ 27a+24b=6,3\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 1,5a+b=0,3\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,15\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Al}=0,1×27=2,7\ (g)\\m_{Mg}=0,15×24=3,6\ (g)$

$\rm b)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^°}2Fe+3H_2O$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}>\dfrac{n_{H_2}}{3}\to Fe_2O_3$ dư, tính theo $\rm H_2$.

$\rm n_{Fe\ (tt)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}×80\%=0,16\ (mol)$

$\rm m_{Fe}=0,16×56=8,96\ (g)$