Đáp án:

$\Delta_rH^{0}_{298}=-304(kJ.mol^{-1})$

Giải thích các bước giải:

 Xét phản ứng:

$CH_4(g)+3Cl_2(g) \to CHCl_3(g)+3HCl(g)$

$\Delta_rH^{0}_{298}=\Delta_rH^{0}_{298,CHCl_3(g)}+3.\Delta_rH^{0}_{298,HCl(g)}-\Delta_rH^{0}_{298,CH_4(g)}-3.\Delta_rH^{0}_{298,Cl_2(g)}\\\to\Delta_rH^{0}_{298}=(-103)+3.(-92)-(-75)-3.0=-304(kJ.mol^{-1})$

`PTHH:CH_4+C3l_2->CHCl_3+3HCl`

`Delta_r H_{298}=Delta_fH_{298,CHCl_3l}+3Delta_fH_{298,HCl}-Delta_fH_{298,CH_4}-3.Delta_fH_{298,Cl_2}`

`=-103+3.(-92)-(-75)-3.0`

`=-304(kJ)`