Đáp án:

$\rm n_{C_2H_4\ +\ C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)\\n_{Br_2}=\dfrac{56}{160}=0,35\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm C_2H_4$ và $\rm C_2H_2$.

$\rm (1)\ a+b=0,25\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2\\C_2H_2+2Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+2b=0,35\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,15\\\rm b=0,1\end{cases}$

Thể tích mỗi khí:

$\rm V_{C_2H_4}=0,15×22,4=3,36\ (L)\\V_{C_2H_2}=0,1×22,4=2,24\ (L)$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{5,6}×100\%=60\%\\\%V_{C_2H_2}=100-60=40\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_(hh) = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

`n_(Br_2) = 56/160 = 0,35 (mol) `

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `C_2H_4` và `C_2H_2 `

`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2 `

`x -> x -> x `

`C_2H_2 + 2Br_2 -> C_2H_2Br_4`

`y->2y->y`

Ta có : `x + y = 0,25 (mol) ; x + 2y = 0,35 (mol) `

`-> x = 0,15 ; y= 0,1 ` 

`-> %V_(C_2H_4) = (0,15*22,4)/(5,6)  * 100% = 60% `

`-> %V_(C_2H_2) = 100% - 60% = 40% `