$@$ bơ gửi ạ.

$a)$

$-$ số mol $AgNO_3$ và bột $Zn$ là:

$n_{AgNO_3} ~ = ~ C_M ~.~ V ~ = ~ 2 ~ . ~ 0,3 ~ = ~ 0,6 ~ mol.$

$n_{Zn} ~ = ~ \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} ~ = ~ \frac{22,75}{65} ~ = ~ 0,35 ~ mol.$

(do ở đây không biết số mol của $Fe$ với $Cu$ nên tớ không viết PTHH nha)

$-$ áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$n_{Zn ~ pứ} ~ = ~ \frac{n_{Ag}}{2} ~ = ~ \frac{n_{AgNO_3}}{2} ~ = ~ \frac{0,6}{2} ~ = ~ 0,3 ~ mol.$

$\Rightarrow ~ n_{Zn ~ dư} ~ = ~ n_{Zn} ~ - ~ n_{Zn ~ pứ} ~ = ~ 0,35 ~ - ~ 0,3 ~ = ~ 0,05 ~ mol.$

$-$ áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$~~~m_{E} ~ + ~ m_{AgNO_3} ~ + ~ m_{Zn} ~ = ~ m_{F ~ và ~ X} ~ + ~ m_{T ~ và ~ Y}.$

$\Rightarrow ~ m_{E} ~ + ~ (0,6 ~ . ~ 108) ~ + ~ 22,75 ~ = ~ 28,8 ~ + ~ 50,85.$

$\Rightarrow ~ m_{E} ~ = ~ 11,6 ~ g.$

$b)$

$-$ số mol khí $SO_2$ là:

$n_{SO_2} ~ = ~ \frac{V_{SO_2}}{22,4} ~ = ~ \frac{5,04}{22,4} ~ = ~ 0,225 ~ mol.$

$-$ gọi số mol của $Fe$ và $Cu$ trong 0,2 mol hỗn hợp $E$ lần lượt là $x$ và $y$ ($mol$).

$-$ PTHH:
$2Fe ~ + ~ 6H_2SO_4 ~ đặc ~ \xrightarrow[]{t^o} ~ Fe_2(SO_4)_3 ~ + ~ 3SO_2 \uparrow ~ + ~ 6H_2O ~ (1)$

$Cu ~ + ~ 2H_2SO_4 ~ đặc ~ \xrightarrow[]{t^o} ~ CuSO_4 ~ + ~ SO_2 \uparrow ~ + ~ 2H_2O ~ (2)$

$-$ theo PTHH $(1) ~, (2)$ và đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x + y = 0,2\\56x + 64y = 11,6\\ \end{cases}$

$\rightarrow ~ x ~ = ~ 0,15 ~ và ~ y ~ = ~ 0,05 ~ (mol).$

$*$ PT sự thay đổi electron:

$Fe^{0} ~ \rightarrow ~ Fe^{3+} ~ + ~ 3e.$

$Cu^{0} ~ \rightarrow ~ Cu^{2+} ~ + ~ 2e.$

$4H^{+} ~ + ~ SO_4^{2-} ~ + ~ 2e \rightarrow ~ SO_2 ~ + ~ 2H_2O.$

$-$ mà ta có:

$3n_{Fe} ~ + ~ 2n_{Cu} ~ = ~ 4n_{SO_2} $.

$-$ mà theo đề bài ta có:

$ 3 . 0,15 ~ + ~ 2 . 0,05 ~ > ~ 4 . 0,225$

$\Rightarrow$ xảy ra phương trình:

$Fe_2(SO_4)_3 ~ + ~ Fe ~ \rightarrow ~ 3FeSO_4. ~ (3)$

$(Fe^{3+} ~ \rightarrow ~ Fe^{2+} ~ + ~ 2e.)$

$-$ ta có:

$3n_{Fe} ~ + ~ 2n_{Cu} ~ = ~ 4n_{SO_2} ~ + ~ n_{FeSO_4}$.

$\Rightarrow ~ 3 . 0,15 ~ + ~ 2 . 0,05 ~ = ~ 4 . 0,225 ~ + ~ n_{FeSO_4}$

$\Rightarrow ~ n_{FeSO_4 ~ (Fe^{2+})} ~ = ~ 0,1 ~ mol.$

mà: $n_{Fe^{3+}} ~ = ~ n_{Fe} ~ - ~ n_{Fe^{2+}}$ 

$\Rightarrow ~ n_{Fe^{3+}} ~ = ~ 0,15 ~ - ~ 0,1 ~ = ~ 0,05 ~ mol.$

$-$ khối lượng mỗi chất tan trong hỗn hợp $Z$ là:

$m_{Fe_2(SO_4)_3} ~ = ~ n_{Fe_2(SO_4)_3} . M_{Fe_2(SO_4)_3} ~ = ~ 0,05 . 400 ~ = ~ 20 ~ g.$

$m_{FeSO_4} ~ = ~ n_{FeSO_4} . M_{FeSO_4} ~ = ~ 0,1 . 152 ~ = ~ 15,2 ~ g.$

$m_{CuSO_4} ~ = ~ n_{CuSO_4} . M_{CuSO_4} ~ = ~ 0,05 . 160 ~ = ~ 8 ~ g.$