a. Để tính phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp, ta cần biết khối lượng của từng kim loại. Vì đã biết khối lượng của hỗn hợp và tỉ lệ khối lượng giữa Mg và Al, ta có thể tính được khối lượng của từng kim loại như sau:

- Khối lượng của Mg = 19,46 * (0,5 / (24 + 27 + 65)) = 3,2399 g

- Khối lượng của Al = 19,46 * (0,5 / (24 + 27 + 65)) = 3,2399 g

- Khối lượng của Zn = 19,46 - (3,2399 + 3,2399) = 13,9802 g

Vậy phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp lần lượt là:

- \% Mg = (3,2399 / 19,46) * 100 = 16,64%

- \% Al = (3,2399 / 19,46) * 100 = 16,64%

- \% Zn = (13,9802 / 19,46) * 100 = 71,72%

b. Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng, ta sẽ tính số mol HCl đã phản ứng và so sánh với số mol lý thuyết.

Số mol HCl lý thuyết cần dùng là số mol của Mg có trong hỗn hợp (do Mg tác dụng hết) và tính bằng công thức:

\[ \text{Số mol } \mathrm{Mg} = \frac{\text{Khối lượng } \mathrm{Mg}}{\text{Khối lượng mol } \mathrm{Mg}} = \frac{3,2399}{24} = 0,135 g \]

Số mol HCl thực tế đã dùng được tính bằng thể tích khí \( \mathrm{H}_2 \) thoát ra ở đktc:

\[ \text{Thể tích } \mathrm{H}_2 = 18,0967 \text{ lít} \]

Vì \( 1 \text{ mol } \mathrm{H}_2 \) sinh ra từ 2 mol HCl, ta có:

\[ \text{Số mol } \mathrm{HCl} = 2 \times \frac{\text{Thể tích } \mathrm{H}_2}{\text{Thể tích mol khí ở đktc}} = 2 \times \frac{18,0967}{22,4} \]

Vậy nồng độ phần trăm HCl đã dùng thực tế là:

\[ \% \mathrm{HCl} = \left( \frac{\text{Số mol HCl thực tế}}{\text{Số mol HCl lý thuyết}} \right) \times 100 \]

c. Để tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng, ta sẽ tính số mol của từng chất sau phản ứng dựa trên số mol của Mg đã phản ứng. Sau đó, tính tổng số mol của các chất trong dung dịch và tính phần trăm của mỗi chất.