Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Theo đề ra ta có: $n_{Zn}$=0,08(mol) ; $n_{Fe}$=0,08(mol) ; $n_{HCl}$=0,24(mol)

* Khi hoà tan Y1 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thì chỉ có oxit pư

BTNT H: $n_{H2O}$=$\frac{1}{2}$ $n_{HCl}$=0,12(mol)

BTNT O: $n_{O2}$=$\frac{1}{2}$ $n_{H2O}$=0,06(mol)

dung dịch Z1 gồm: FeCl2,FeCl3,ZnCl2

*Khi cho dung dịch AgNO3 vào Z1:

PTHH: 2AgNO3+ZnCl2 -> Zn(NO3)2+2AgCl

2AgNO3+FeCl2->Fe(NO3)2+2AgCl

Fe(NO3)2+AgNO3->Fe(NO3)3+Ag

FeCl3+3AgNO3->Fe(NO3)3+3AgCl

=> Kết tủa gồm AgCl (a mol); Ag (b mol)

=>143,5a+108b=56,69(g)(1)

Gọi $n_{Cl2(bđ)}$ = c (mol)

BTNT Cl: 2.$n_{Cl2(bđ)}$ +$n_{HCl}$=$n_{AgCl}$

=> 2c+0,24=a(2)

BT e: $Fe^{0}$-3e->$Fe^{3+}$

$Zn^{0}$-2e->$Zn^{2+}$

$O2^{0}$+4e->2$O^{2-}$

$Cl2^{0}$+2e->2$Cl^{1-}$

$Ag^{1+}$+1e->$Ag^{0}$

Ta có ∑$ne_{cho}$=∑$ne_{nhận}$

⇔3$n_{Fe}$+2$n_{Zn}$=4$n_{O2}$+2$n_{Cl2}$+$n_{Ag}$

=>3.0,08+2.0,08=4.0,06+2.c+b

=>2c+b=0,16(3)

Từ (1)(2)(3)=> a=0,38;b=0,02;c=0,07

Vậy số mol mỗi khí trong X1 là:

$\left \{ {{n_{Cl2}=0,07} \atop{n_{O2}=0,06}} \right.$

@NhuQuynhQ.T gửi ạ

xem .............