$CH_{4}$`+``2`$O_{2}$`->`$CO_{2}$`+``2`$H_{2}O$

$n_{CH4}$`=(11,2)/(22,4)=0,5` mol

`=>` $n_{O2}$`=``2`$n_{CH4}$`=1` mol

`=>` $V_{O2}$`=1.22,4=22,4l`

$CO_{2}$`+`$Ca(OH)_{2}$`->`$CaCO_{3}$`+`$H_{2}O$

Lại có`:` $n_{CO2}$`=`$n_{CH4}$`=0,5` mol

`=>` $n_{CO2}$`=`$n_{CaCO3}$`=0,5` mol

`=>` $m_{CaCO3}$`=``0,5.100=50g`

#`Darmon`

a) 

PTHH :

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 

b)

Mỗi lít khí metan (CH4) cần dùng 2 lít oxi (O2) để đốt cháy hoàn toàn. Vì vậy, với 11,2 lít khí metan, ta cần:

11,2 lít CH4 x 2 lít O2/ 1 lít CH4 = 22,4 lít O2

c)

Dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 phản ứng với CO2 theo phương trình:

Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

Mỗi mol CaCO3​ tạo ra 1 mol CO22​ trong quá trình phản ứng. Ta biết rằng 1 mol khí CO2 có thể chiếm thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 lít.

Do đó, 11,2 lít khí metan tạo ra 11,2 lít CO2. Vì vậy, số mol CaCO3​ tạo ra là 11,2/22,4 = 0,5 mol.

mCaCO3=40,08+12,01+(3×16)=100,09 g/mol.

Vậy khối lượng CaCO3​ thu được là:

mCaCO3 = nCaCO3 x mCaCO3 = 0,5 ×100,09  = 50,05g

Nên thu được 50,05 gam chất kết tủa.