a)

`n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2` mol

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2(mol)`

b)`C%_{dd H_2SO_4} = (0,2 . 98)/(200) . 100% = 9,8%`

c)`m_{FeSO_4} = 0,2 . 152 = 30,4g`

d)`m_{dd sau} = 11,2 + 200 - 0,2 . 2 = 210,8g`

`=> C%_{dd FeSO_4} = (30,4)/(210,8) . 1000% ~~ 14,42%`

e)

`250ml = 0,25l`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,2 -> 0,4 -> 0,2 -> 0,2(mol)`

`n_{HCl} = 0,25 . 2 = 0,5` mol

Vì `0,2 (0,5)/2`

`=> HCl` dư

`=> n_{HCl(dư)} = 0,5 - 0,4 = 0,1` mol

`C_{M dd HCl(dư)} = (0,1)/(0,25) = 0,4M`

`C_{M dd FeCl_2} = (0,2)/(0,25) = 0,8M`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 +H_2`

`b)`

`n_(Fe) = (11,2)/(56) =0,2 (mol)`

Theo phương trình : `n_(Fe) = n_(H_2SO_4) =0,2 (mol)` 

`-> C% H_2SO_4 = (0,2 * 98)/(200) * 100% =  9,8% `

`c)`

`n_(Fe) = n_(FeSO_4) =0,2(mol)`

`-> m_(FeSO_4) =0,2 * 152 = 30,4 (gam)`

`d)`

`n_(Fe) = n_(H_2) =0,2 (mol)`

`-> m_(H_2) = 0,2 * 2 =0,4 (gam)` 

`m_(dd) = 11,2 + 200 - 0,4 = 210,8 (gam)`

`-> C% FeSO_4 = (30,4)/(210,8) * 100% = 14,61106%`

`e)`

`n_(HCl) =0,25*2 = 0,5 (mol)` 

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 +H_2`

Xét tỉ lệ : `(0,2)/1 < (0,5)/2 `

`->` Tính theo `n_(Fe)`

`n_(Fe) = n_(FeCl_2) =0,2 (mol)` 

`-> C_M FeCl_2 = (0,2)/(0,25)= 0,8 (M) `

`-> C_M HCl` dư `= (n_(HCl) - 2n_(Fe))/(0,25) = 0,4 (M)`-