Giả sử cho hỗn hợp ban đầu có `1` mol  `(` Thể tích hỗn hợp dựa vào số mol `)`

`overline(M)_(hh)` `=` `8 . 2 = 16` `(g//` mol `)`

Dẫn hh khí đi qua `H_2SO_4` đặc, chỉ có `NH_3` pư

`PTHH:` `NH_3 + H_2SO_4 -> NH_4HSO_4`

Thể tích còn lại một nửa hay số mol của hỗn hợp còn lại một nửa

`=>` `n_(NH_3) = 0,5` `(` mol `)`

`=>` `%NH_3 = 50%`

`=>` `n_(N_2) + n_(H_2) = 0,5` `(` mol `)` 

Khi đó `overline(M)_(hh)` (còn lại) `=` `16/2 = 8` `(g//` mol `)`

Gọi `n_(N_2)` là `x` `(` mol `)` `->` `n_(H_2) = 0,5 - x` `(` mol `)`

Ta có:

`overline(M)_(hh)` `=` `(28x + 2(0,5-x))/(0,5) = 8`

Giải ra ta có: `x = 0,25` `(` mol `)`

`=>` `n_(N_2) = 0,25` `(` mol `)` `;` `n_(H_2) = 0,5 - 0,25 = 0,25` `(` mol `)`

`%N_2 = (0,25)/1 . 100% = 25%`

`%H_2 = (0,25)/1 . 100% = 25%`

`=>` Chọn `A`

$#tr$

Giải thích các bước giải:

Cho hỗn hợp khí gồm `N_2;NH_3; H_2` đi qua dung dịch `H_2SO_4` đặc dư thì chỉ có `NH_3` phản ứng, thể tích khí còn lại một nửa là `N_2;H_2`

`=>%V_(NH_3)=100%-50%=50%`

`NH_3 + H_2SO_4 → NH_4HSO_4`

Giả sử `n_(hh\ khí)=1(mol)` mà tỉ lệ thể tích và số mol bằng nhau ở cùng điều kiện và áp suất

`=>n_(H_2)+n_(N_2)=1.50%=0,5(mol)`

Đặt `n_(H_2)=a;n_(N_2)=b(mol)`

Ta có `:`

`a+n=0,5(1)`

Lại có `:`

`overline(M_(hh)) =  8 .2=16`

`=>(28a+2b+17.0,5)/(a+b+0,5)=16`

`=>12a-14b=-0,5(2)`

`(1);(2)`

`=>a=b=0,25(mol)`

`=>%V_(N_2)=%V_(H_2)=(0,25)/(1) . 100%=25%`

`=>A`