Cho 5,6 gam Iron (Fe) đã làm sạch vào 100ml dung dịch Copper (II) sulfate (CuSO4) 2M . Nêu hiện tượng và tính khối lượng của kim loại thu được sau phản ứng ?
Cho 5,6 gam Iron (Fe) đã làm sạch vào 100ml dung dịch Copper (II) sulfate (CuSO4) 2M . Nêu hiện tượng và tính khối lượng của kim loại thu được sau phản ứng ?
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
$\bullet$ Hiện tượng `:` Có một lớp chất rắn màu đỏ gạch bám vào sắt , dung dịch màu xanh lam dần nhạt màu.
PT: `Fe+ CuSO_4->FeSO_4 + Cu`
`100ml=0,1l`
`=>n_(CuSO_4)=0,1.2=0,2(mol)`
`n_(Fe)=(5,6)/56=0,1(mol)`
Xét tỉ lệ `:`
`(0,1)/1<(0,2)/1`
`=>Fe` hết `CuSO_4` dư
`=>m_(Cu)=0,1.64=6,4(g)`
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Fe) = (5,6)/(56) =0,1 (mol)`
`n_(CuSO_4) = 0,1 * 2 =0,2 (mol)`
Hiện tượng : Thanh sắt có màu đỏ đồng và dung dịch bị nhạt màu xanh
`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`
Xét tỉ lệ : `(0,1)/1 < (0,2)/1 -> CuSO_4` dư
Theo phương trình : `n_(CuSO_4) =n_(Cu) =0,1 (mol)`
`-> m_(Cu) =0,1 * 64=6,4 (gam)`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
cho hỗn hợp gồm mg và cu tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl thu đc 2,8 lít khí ko mầu ở đktc và 2g chất rắn 0 tan .tính khối lương mỗi chất rắn trong a ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK