`10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4->5Fe_2(SO_4)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O`

`n_{KMNO_4}=0,01.18.10^{-3}=1,8.10^{-4}(mol)`

`->n_{FeSO_4}=5n_{KMnO_4}=9.10^{-4}(mol)`

`->C_{M\ FeSO_4}={9.10^{-4}}/{25.10^{-3}}=0,036M`

Theo bài ra ta có
PTHH:

FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Từ dữ kiện bài cho ta có:
Thể tích dung dịch KMnO4 0,01M cần dùng vừa đủ để tác dụng hết với FeSO4 là 18ml

--> Số mol của FeSO4 là : 0,01 x 0,018 = 0,00018 (mol)

--> mFeSO4 là : 0,00018 x  152 = 0,02736 (g)

Dựa vào PTHH ta có 

Số mol của KMnO4 là : 0,00018 x 2 = 0,00036 (mol)

--> m KMnO4 là : 0,00036 x 158 = 0,05688 (g)

Vậy tổng khối lượng dd là :
0,02736 + 0,05688 = 0,08424 (g)

Vậy phần trăm nồng độ của FeSO4 là :

(0,02736 : 0,08424) x 100 =32,5%