Bài 3. Trong số ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Nhận xét : `Li` và `Be` thuộc chu kỳ `2` nên `2` nguyên tố này có bán kính nhỏ nhất
Do `Li^(+)` và `Be^(2+)` có cùngg số lớp `e` và số `e` lớp ngoài cùng .
( Đều mang cấu hình của `He`)
Mà `Z_(Be) > Z_(Li) -> r_(Be^(2+)) < r_(Li^(+))`
Vậy bán kính `Be^(2+)` nhỏ nhất
Đáp án:
C, Be2
Giải thích các bước giải:
A, Li+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.
C, Be2+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK