$a)\\ 2NaOH+H_2SO_4\xrightarrow\ Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{NaOH}=\dfrac{100.10\%}{40}=0,25(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8\%}{98}=0,1(mol)\\ \dfrac{n_{NaOH}}{2}>n_{H_2SO_4}\xrightarrow\ NaOH\ du\ spu\\ \xrightarrow\ quy\ tim\ hoa\ xanh\\ b)\\ n_{NaOH(pu)}=2n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)\\ m_{dd\ spu}=100+100=200(g)\\ C\%_{NaOH(du)}=\dfrac{(0,25-0,2).40}{200}.100\%=1\%\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{200}.100\%=7,1\%$

Đáp án:

$\rm a)\\n_{NaOH}=\dfrac{100×10\%}{40}=0,25\ (mol)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{100×9,8\%}{98}=0,1\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{NaOH}}{2}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\to NaOH$ dư sau phản ứng.

$\to$ Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch A thì quỳ tím sẽ hoá xanh.

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1\ (mol)\\n_{NaOH\ (du)}=0,25-0,1×2=0,05\ (mol)$

$\rm C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1×142}{100+100}×100\%=7,1\%\\ C\%_{NaOH}=\dfrac{0,05×40}{100+100}×100\%=1\%$