1)

`4Na + O_2 \overset(t^°)(->) 2Na_2O(1)`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH(2)`

`A: Na_2O; B: NaOH`

`B` làm quỳ tím chuyển màu xanh.

2)`n_{Na} = (2,3)/(23) = 0,1` mol

Theo PTHH (1)

`n_{Na_2O} = 1/2n_{Na} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

Theo PTHH (2)

`n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 2 . 0,05 = 0,1` mol

`200ml = 0,2l`

`=> C_{M dd B} = (0,1)/(0,2) = 0,5M`

3)

`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O(3)`

Theo đề

`n_{H_2SO_4} = (200 . 9,8)/(98 . 100) = 0,2` mol

Xét

`(n_{NaOH})/2 = (0,1)/(2) = 0,05 n_{H_2SO_4} = 0,2`

`=> C : Na_2SO_4, H_2SO_4` dư và dd `C` làm quỳ tím hóa đỏ do `H_2SO_4` dư

Theo PTHH (3)

`n_{Na_2SO_4} = 1/2n_{NaOH} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`=> m_{Na_2SO_4} = 0,05 . 142 = 7,1g`

`n_{H_2SO_4(p//ứ)} = 1/2n_(NaOH) = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`=> m_{H_2SO_4(dư)} = (0,2 - 0,05) . 98 = 14,7g`

Đáp án:

$\rm 1.$

Phương trình phản ứng:

$\rm 4Na+O_2\xrightarrow{t^°}2Na_2O\\Na_2O+H_2O\to 2 NaOH$

Chất rắn A: $\rm Na_2O$.

Dung lượng B: NaOH.

Dung dịch B làm quỳ tím hoá xanh.

$2.$

$\rm n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\ (mol)$

Theo phương trình:

$\rm n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\ (mol)$

$\rm C_{M\ NaOH}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\ (M)$

$3.$

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{200×9,8\%}{98}=0,2\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\to H_2SO_4$ dư sau phản ứng.

Dung dịch C làm quỳ tím hoá đỏ.

Theo phương trình:

$\rm n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,05\ (mol)\\n_{H_2SO_4\ (du)}=0,2-0,05=0,15\ (mol)$

Khối lượng chất tan:

$\rm m_{Na_2SO_4}=0,05×142=7,1\ (g)\\m_{H_2SO_4\ (du)}=0,15×98=14,7\ (g)$