Đáp án:

$\rm a)$

Trích mẫu thử.

Cho dd NaOH dư vào từng mẫu thử.

$-$ Mẫu thử tan, có khí thoát ra: $\rm Al$.

$-$ Nhóm mẫu thử còn lại: $\rm (I)\ Cu,Fe,S,Ag$

Cho dd HCl đến dư vào mẫu thử nhóm $(I)$.

$-$ Mẫu thử tan, có khí thoát ra: $\rm Fe$

$-$ Nhóm mẫu thử còn lại: $\rm (II)\ Cu,S,Ag$

Nung mẫu thử nhóm $\rm (II)$.

$-$ Mẫu thử thoát khí có mùi hắc: $\rm S$

$-$ Mẫu thử chuyển sang màu đen: $\rm Cu$

$-$ Mẫu thử còn lại: $\rm Ag$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2NaOH+2Al+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\2Cu+O_2\xrightarrow{t^°} 2CuO\\S+O_2\xrightarrow{t^°}SO_2$

$\rm b)$

Cân A:

$\rm n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

Khối lượng cân A tăng:

$\rm\Delta m=25-0,25×44=14\ (g)$

Cân B:

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Gọi b là số mol Al.

Khối lượng cân B cần thêm là 14 gam.

$\rm\Delta m=27a-1,5×2b=14\ (g)$

$\rm\to b=\dfrac{7}{12}\ (mol)$

$\rm\to a= m_{Al}=\dfrac{7}{12}×27=15,75\ (g)$