Cho mình hỏi tại sao khi Y tác dụng 1,85 monl KOH thì kết tủa chỉ là Mg(OH)² , Al(OH)³ cũng kết tủa mà nhỉ
Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{X}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)$
Sơ đồ đường chéo:
$\rm {M_{NO}=30}\hspace{4cm}{12}\\\hspace{1,4cm}\huge{\searrow}\hspace{2,5cm}\huge{\nearrow}\\\hspace{2,4cm}{\ \ M_A=14}\\\hspace{1,4cm}\huge{\nearrow}\hspace{2,5cm}\huge{\searrow}\\{M_{H_2}=2}\hspace{4cm}{16}$
$\rm\to\dfrac{n_{NO}}{n_{H_2}}=\dfrac{12}{16}=\dfrac{3}{4}$
Số mol mỗi khí:
$\rm n_{NO}=\dfrac{3}{3+4}×0,35=0,15\ (mol)\\n_{H_2}=0,35-0,15=0,2\ (mol)$
Sơ đồ phản ứng:
$\rm \mathop{\begin{cases}\rm Al(NO_3)_3\\\rm MgO\\\rm Mg\\\rm Al\end{cases}}\limits_{28,3\ gam}+\begin{cases}\rm KNO_3:0,05\ (mol)\\\rm H_2SO_4:0,85\ (mol)\end{cases}\longrightarrow\hspace{-,4cm}\begin{array}{l}{}\\{}\\\end{array} \left\langle \begin{array}{l}{\rm \mathop{Y}\limits_{101,85\ gam}\begin{cases}\rm Al^{3+}:a\ (mol)\\\rm Mg^{2+}:0,5\ (mol)\\\rm NH_4^+:b\ (mol)\\\rm K^+:0,05\ (mol)\\\rm SO_4^{2-}:0,85\ (mol)\end{cases}\xrightarrow{KOH\ :\ 1,85\ (mol)}Mg(OH)_2↓\xrightarrow{\quad t^°\quad}MgO:0,5\ (mol)}\\{\rm \mathop{X}\limits_{0,35\ \ mol}\begin{cases}\rm NO:0,15\ (mol)\\\rm H_2:0,2\ (mol)\\\end{cases}}\\{\rm\quad \;\;\;H_2O}\\\end{array} \right.$
Vì dung dịch Y tác dụng tối đa với KOH, nên kết tủa chỉ còn $\rm Mg(OH)_2$.
Phương trình ion:
$\rm Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2\\Al^{3+} + 4OH^- \to AlO_2^- + 2H_2O$
$\rm n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\ (mol)$
Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y:
$\rm (1)\ 3a+0,5×2+b+0,05=2×0,85\ (mol)$
Khối lượng muối:
$\rm (2)\ 27a+0,5×24+18b+0,05×39+0,85×96=101,85\ (g)$
Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\ (mol)\\\rm b=0,05\ (mol)\end{cases}$
Bán phản ứng:
$\rm 4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\10H^++NO_3^-+8e\to NH_4^++3H_2O\\2H^++2e\to H_2\\2H^++O^{2-}\to H_2O$
Theo phương trình:
$\rm n_{MgO}=n_{O}=\dfrac{2n_{H_2SO_4}-4n_{NO}-10n_{NH_4^+}-2n_{H_2}}2=0,1\ (mol)$
Bảo toàn nguyên tố Mg:
$\rm n_{Mg}=0,5-0,1=0,4\ (mol)$
Quá trình oxi hóa khử:
$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\&\rm{2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}\\\end{array}$
Bảo toàn electron:
$\rm n_{Al}=\dfrac{3n_{NO}+8n_{NH_4^+}+2n_{H_2}-2n_{Mg}}{3}=0,15\ (mol)$
Phần trăm khối lượng Al:
$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,15×27}{28,3}×100\%=14,31\%$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp trung học phổ thông, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh, trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kỳ vọng của người thân xung quanh. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng nề. Hãy tin vào bản thân, mình sẽ làm được và tương lai mới đang chờ đợi chúng ta!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK