$18)C$

$(1)$ Không đúng. Biến thiên $enthalpy$ tạo thành của $2(mol)$ $NH_3$ thì đơn vị  là $kJ.$

$(2)$ Đúng.

$(3)$ Đúng. $\Delta _fH^o_{298}=\dfrac{-105}{2}=-52.5(kJ)$

$(4)$ Không đúng. Vì $\Delta _rH^o_{298}=-105(kJ)$ là của phản ứng:

$3H_2(g)+N_2(g) \to 2NH_3(g)$
Nếu $\Delta _rH^o_{298}=-210(kJ)$ là của phản ứng:

$6H_2(g)+2N_2(g) \to 4NH_3(g)$

Đáp án:

C 

Giải thích các bước giải:

(1) Sai, đơn vị là kJ

(2) Đúng, `\Delta_r H_{298}^0=2\Delta_f H_{298}^0(NH_3)-3\Delta_f H_{298}^0(H_2)-\Delta_f H_{298}^0(N_2)=-105-3.0-0=-105(kJ)`

(3) Đúng, `\Delta_f H_{298}^0(NH_3)={-105}/2=-52,5(kJ//mol)`

(4) Sai