Đáp án:

A 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{X}=\dfrac{8,064}{22,4}=0,36\ (mol)$

$\rm n_{NO}=\dfrac{10×0,36}{10+5+3}=0,2\ (mol)\\n_{H_2}=\dfrac{0,36×5}{10+5+3}=0,1\ (mol)\\n_{NO_2}=0,36-0,2-0,1=0,06\ (mol)$

Vì dùng dư NaOH nên kết tủa chỉ gồm $\rm Mg(OH)_2$.

$\rm n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{17,4}{58}=0,3\ (mol)$

Khi sản phẩm khử xuất hiện $\rm H_2$ thì trong dung dịch Y không còn $\rm NO_3^-$.

Bảo toàn nguyên tố N:

$\rm n_{NH_4^+}=0,34-0,2-0,06=0,08\ (mol)$

Dung dịch Y gồm: $\begin{cases}\rm Al^{3+}:a\ (mol)\\\rm Mg^{2+}:0,3\ (mol)\\\rm NH_4^+:0,08\ (mol)\\\rm K^+\\\rm SO_4^{2-}\end{cases}$

Phương trình ion:

$\rm Al^{3+}+4OH^-\to AlO_2^-+2H_2O\\Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2\\NH_4^++OH^-\to NH_3+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{OH^-}=4a+2×0,3+0,08=2,28\ (mol)$

$\rm\to n_{Al}=a=0,4\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}\\&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\&{\rm2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\to\mathop{H_2}\limits^{0}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Mg}=\dfrac{3n_{NO}+2n_{H_2}+n_{NO_2}+8n_{NH_4^+}-n_{Al}}{2}=0,15\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}-n_{Mg}=0,15\ (mol)$

Phần trăm khối lượng MgO:

$\rm\%m_{MgO}=\dfrac{0,15×40}{0,15×40+0,4×27+0,15×24}=29,41\%$

Bạn xem lời giải nhé