Phương trình hóa học của phản ứng : 

 S+O2 -> SO2 (1)

 5SO2 + KMnO4 + 2HO2 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2)

 Từ 1 và 2 => n/s = n/SO4 = 5/2n//KMnO4 

 => 5/2 * 0,625 * 0,005 mol 

         = 7,8125.10^-3 

    % ms = 7,8125.10^-3  *  32 / 100   *  100% = 0,25% <0,3 % 

          Vậy nhiên liệu trên đc sử dụng  

                      Chúc bạn học tốt nhé   :))

$S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2\\ 5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\to K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{625}{1000}.5.10^{-3}=3,125.10^{-3}(mol)\\ n_S=n_{SO_2}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=7,8125.10^{-3}(mol)\\ \%m_S=\dfrac{7,1825.10^{-3}.32}{100}.100\%=0,25\%<0,3\%$

$\to$ Được phép sử dụng lượng nhiên liệu đó.