Đáp án+Giải thích các bước giải:

 đặt `n_{Mg} = x` (mol), `n_{MgO} = y` (mol)

ta có: `n_{Mg(NO_3)_2} = (44,4)/148 = 0,3` (mol)

bảo toàn `Mg`: `x + y = 0,3` 

`n_{N_2} = (0,896)/(22,4) = 0,04` (mol)

bảo toàn electron: `2n_{Mg} = 10n_{N_2}`

`<=>` `2x = 10.0,04`

`->` `x = 0,2` `->` `y= 0,3-0,2 = 0,1` 

`->` `m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8` (g)

`m_{MgO} = 0,1.40 = 4` (g)

Đáp án:

$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=\dfrac{44,4}{148}=0,3\ (mol)\\n_{N_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và MgO.

$\rm (1)\ a+b=0,3\ (mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+10e\longrightarrow\mathop{N_2}\limits^{0}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ a=5n_{N_2}=0,2\ (mol)$

Giải được: $\rm b=0,1\ (mol)$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{Mg}=0,2×24=4,8\ (g)\\m_{MgO}=0,1×40=4\ (g)$